Sulfate de césium

Sulfate de césium
  
Ions constituant le sulfate de césium
Identification
No CAS 10294-54-9
No ECHA 100.030.589
No CE 233-662-6
No RTECS FL0800000
PubChem 25137
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+]
PubChem, vue 3D
InChI
Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/2Cs.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Std. InChIKey :
FLJPGEWQYJVDPF-UHFFFAOYSA-L
Apparence poudre blanche inodore très soluble dans l'eau[1]
Propriétés chimiques
Formule Cs2O4SCs2SO4
Masse molaire[2] 361,874 ± 0,006 g/mol
Cs 73,45 %, O 17,69 %, S 8,86 %,
Propriétés physiques
T° fusion 1 006 °C[1]
T° ébullition 1 900 °C[3]
Solubilité 1 820 g/L[3] à 25 °C
Masse volumique 4,25 g/cm3[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Attention
H302, H361f, H373, P201, P264, P280, P312 et P301+P330+P331
H302 : Nocif en cas d'ingestion
H361f : Susceptible de nuire à la fertilité.
H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
P201 : Se procurer les instructions avant utilisation.
P264 : Se laver … soigneusement après manipulation.
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise.
P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir.
NFPA 704[3]

Symbole NFPA 704.

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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de césium est un composé chimique de formule Cs2SO4. Il se présente comme une poudre blanche inodore très soluble dans l'eau, cristallisée dans le système orthorhombique avec le groupe d'espace Pmcn (no 62, position 5), qui connaît une transition de phase à 667 °C vers le groupe d'espace P3m1 (no 156) du système trigonal[4]. Il peut être obtenu en faisant réagir du carbonate de césium Cs2CO3 avec de l'acide sulfurique H2SO4 ou du bisulfate de césium CsHSO4[5]. On l'obtient également en traitant de la pollucite, une zéolithe de formule (Cs,Na)2Al2Si4O12·2H2O, avec de l'acide sulfurique[6].

Le sulfate de césium est utilisé dans les application de centrifugation en gradient de densité (en)[7], notamment en biotechnologie pour la caractérisation de protéines[8] et d'acides nucléiques[9].

Notes et références

  1. ↑ a b c et d Entrée « Cesium sufate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 octobre 2021 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b et c « Fiche du composé Cesium sulfate, Puratronic®, 99.997% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  4. ↑ (de) Jean d’Ans, Ellen Lax et Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1998, p. 418. (ISBN 3-642-58842-5)
  5. ↑ (en) Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 3097. (ISBN 0-412-30120-2)
  6. ↑ (de) Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto et Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, 4e éd., Wiley, août 2003, p. 221-223. (ISBN 978-3-527-64958-7)
  7. ↑ (en) G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, John Wiley & Sons, 2005, p. 123. (ISBN 978-0471735182)
  8. ↑ (en) Waclaw Szybalski, « [124] Use of cesium sulfate for equilibrium density gradient centrifugation », Methods in Enzymology, vol. 12, no B,‎ , p. 330-360 (DOI 10.1016/0076-6879(67)12149-6, lire en ligne)
  9. ↑ (en) Marvin S. Reitz Jr., John W. Abrell, Cecelia D. Trainor et Robert C. Gallo, « Precipitation of nucleic acids with cetyltrimethylammonium bromide: A method for preparing viral and cellular DNA polymerase products for cesium sulfate density gradient analysis », Biochemical and Biophysical Research Communications, vol. 49, no 1,‎ , p. 30-38 (DOI 10.1016/0006-291X(72)90005-8, lire en ligne)
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